Diketahui reaksi pembentukan gas CO2 sebagai berikut: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -313,5 kj Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88 gram gas CO2

Diketahui reaksi pembentukan gas CO2 sebagai berikut:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -313,5 kj

Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88 gram gas CO2 (Ar C=12, O=16) menjadi unsur-unsurnya adalah +627,0 kJ.

Pembahasan

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Diket :

ΔH°f CO₂ = -313,5 kJ

massa gas CO₂ = 88 gram

Ditanya :

ΔH°d CO₂

Jawab :

• Menentukan ΔH°d untuk 1 mol gas CO₂

Reaksi pembentukan gas CO₂ adalah :

C (s) + O₂ (g) ---> CO₂ (g)   ΔH°f = -313,5 kJ/mol

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar).

ΔH°d = - ΔH°f

[tex]\boxed{\boxed{\bold{CO_2~(g)~\rightarrow~C~(s)~+~O_2~(g)~~~~\Delta H^od~=~+313,5~kJ/mol}}}[/tex]

artinya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 1 mol gas CO₂ sebesar +313,5 kJ.

• Menentukan Mr CO₂

Mr CO₂ = 1. Ar C + 2. Ar O

Mr CO₂ = 1. 12 + 2. 16

Mr CO₂ = 12 + 32

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~CO_2~=~44}}}[/tex]

• Menentukan mol (n) CO₂

n CO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n CO₂ = [tex]\frac{88}{44}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~CO_2~=~2~mol}}}[/tex]

• Menentukan ΔH°d untuk 2 mol gas CO₂

CO₂ (g) ---> C (s) + O₂ (g)   ΔH°d = +313,5 kJ/mol

artinya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 1 mol gas CO₂ sebesar +313,5 kJ. Jika 2 mol CO₂ maka perubahan entalpi menjadi

ΔH untuk 2 mol gas CO₂ = 2 x ΔH untuk 1 mol gas CO₂

ΔH untuk 2 mol gas CO₂ = 2 x +313,5

ΔH untuk 2 mol gas CO₂ = +627,0 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88 gram (2 mol) gas CO2 menjadi unsur-unsurnya adalah +627,0 kJ

Pelajari lebih lanjut

Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196

Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224

Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670

Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , https://brainly.co.id/tugas/19620645 , https://brainly.co.id/tugas/19291389?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage

Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/4530112, https://brainly.co.id/tugas/10160014

Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, reaksi penguraian, reaksi pembentukan, perubahan entalpi, mol, entalpi pembentukan, entalpi penguraian