tentukan tetapan hasil kelarutan (ksp) dari: a. kelarutan Ag2Cro4 dalam air = 10^4M b. ph jenuh L(OH)2 = 9 c. kelarutan 7,3 g/L garam SrF2 (Mr =125,6) dalam air

Jawaban:

Tentukan tetapan hasil kelarutan (ksp) dari:  

a. kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air = 10⁻⁴ M  Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10⁻¹²

b. pH jenuh L(OH)₂ = 9  Ksp L(OH)₂ = 5 x 10⁻¹⁶

c. kelarutan 7,3 g/L garam SrF₂(Mr =125,6) dalam air Ksp SrF₂ = 7,804 x 10⁻⁴

Penjelasan:

a. kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air = 10⁻⁴ M

Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻

      s             2s         s

Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

Ksp Ag₂CrO₄ = 4(s)³

Ksp Ag₂CrO₄ = 4(10⁻⁴)³

Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10⁻¹²

b. pH jenuh L(OH)₂ = 9

pH = 9

pOH = 14 - 9

[OH⁻] = 10⁻⁵

 L(OH)₂     ⇄       L²⁺      + 2OH-

 5 x 10⁻⁶          5 x 10⁻⁶      10⁻⁵

Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH-]²

Ksp L(OH)₂ = (5 x 10⁻⁶) (10⁻⁵)²

Ksp L(OH)₂ = 5 x 10⁻¹⁶

3. Kelarutan 7,3 g/L garam SrF₂ (Mr =125,6) dalam air

mol SrF₂ = n/Mr = 7,3 gram/L / 125,6 gram/mol =  0,058 = 5,8 x 10⁻² mol/L

Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²

Ksp SrF₂ = 4(s)³

Ksp SrF₂ = 4(5,8 x 10⁻²)³

Ksp SrF₂ = 780,4 x 10⁻⁶

Ksp SrF₂ = 7,804 x 10⁻⁴

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, pH, mol