1. sebanyak 50 ml NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M. tentukan PH campuran tersebut ! ( ka CH3COOH = 1.10^-5) 2. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr

1. Dik: volume NAOH = 50 ml
            M NAOH = 0,1 M
            Volume CH3COOH = 50 ml
            M CH3COOH = 0,1 M
             Ka CH3COOH = 1 x 10^-5
    dit : pH?
   Penye :
    mol NAOH = M X V = 0,1 x 50 = 5 mmol
    mol CH3COOH = M x V = 0,1 x 50 ml = 5 mmol
     
          CH3COOH + NHOH → CH3COONa + H2O
Mula :    5 mmol         5 mmol        -
rx      :    5 mmol         5 mmol       5 mmol
hasil :     -                      -                5 mmol

mencari M CH3COONa
[CH3COONa] = mol/volume total = 5 mmol/ 100 ml = 0,05 M

[OH-] = √Kw/ka x M
          = √10^-14/1 x 10^-5 x 0,05
          = √5 x 10^-11
           = 2,2 x 10^-5,5
pOH = -log [OH-]
        = - log (2,2 x 10^-5,5)
        = 5,5 - log 2,2
        = 5,5 - 0,34 = 5,16
pH = 14-5,16 = 8,84