1. tentukan PH larutan jika 1,07 gram NH4Cl dilarutkan dalam air hingga 250 ml ! (kb NH3 = 2.10^-5 ; Ar N = 14 ; H = 1 ; Cl = 35,5) 2. hitung PH dari 26,4 gram

1. dik : massa NH4Cl = 1,07 grma
            volume air = 250 ml = 0,25 L
            kb NH3 = 2x10^-5
            ar N=14, H=1, Cl=35,5
    Dit : pH=....?
    penye :
    mol NH4Cl= massa NH4Cl/mr NH4Cl
                      = 1,07 gram/53,5 gram/mol
                      = 0,02 mol
    M NH4Cl = mol/volume
                    = 0,02/0,25
                     = 0,08 M
  [ H+] = √Kw/Kb x M
           = 10^-14/10^-5 x 0,08
           =√10^-9 x 8 x10^-2
            = √80x10^-12
            = 4√5 x 10^-6
  pH = -log [H+]
        =- log 4√5 x 10^-6