Ke dalam 100 mL larutan HCN 0,4M (ka 1×10^-5) ditambahkan 100 mL KOH 0,4M sehingga terjadi reaksi: HCN +KOH -> KCN+H20 tentukan: A. Ph larutan sebelum pencampu

Jawaban:

Ke dalam 100 mL larutan HCN 0,4 M (Ka = 1 × 10⁻⁵) ditambahkan 100 mL KOH 0,4 M sehingga terjadi reaksi:

HCN + KOH ⇒ KCN + H₂O

tentukan:

A. pH larutan sebelum pencampuran  adalah 3 - log 2.

B. pH larutan sesudah pencampuran adalah 9 + log 1,4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [HCN] = 0,4 M

                  V HCN = 100 mL

                  Volume KOH = 100 mL

                  [KOH] = 0,4 M

                  Ka HCN = 10⁻⁵

Ditanya : pH  sebelum dan setelah pencampuran ?

Jawab :

Hitung pH sebelum pencampuran KOH :

[H⁺] = √Ka × Ma

      = √10⁻⁵ × 4 × 10⁻¹

      = √4 × 10⁻⁶

      = 2 × 10⁻³

pH = - log [H⁺]

     = - log 2 × 10⁻³

     = 3 - log 2

Hitung pH setelah pencampuran dengan cara :

• Hitung mol masing masing larutan dengan cara :

n KOH = V × M

           = 100 mL × 0,4 M

           = 40 mmol

n HCN = V × M

           = 100 mL × 0,4 M

           = 40 mmol

• Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi          :   HCN    +      KOH    ⇒     KCN    +      H₂O

mula mula   : 40 mmol   40 mmol

bereaksi      : 40 mmol   40 mmol       40 mmol    40 mmol

_____________________________________________ _

setimbang   :       -                  -             40 mmol    40 mmol

• Karena yang bersisa adalah garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis :

[KCN] = mol/ V total

          = 40 mmol / 200 mL

          = 0,2 M

[OH⁻] = √Kw/Ka × [KCN]

         = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 2 × 10⁻¹

         = √2 × 10⁻¹⁰

         = 1,4 × 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 1,4 × 10⁻⁵

        = 5 - log 1,4

pH = 14 - pOH

     = 14 - (5 - log 1,4)

     = 9 + log 1,4

∴ Kesimpulan pH sebelum dan setelah pencampuran adalah 3 - log 2 dan 9 + log 1,4.

Pembahasan :

Pengertian Hidrolisis Garam  

Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.  

Macam-Macam Hidrolisis Garam  

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat  

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.  

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat  

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :  

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]  

Atau  

[OH⁻] = √Kh × [garam]  

Keterangan :  

Kh = tetapan hidrolisis  

Kw = tetapan kesetimbangan air  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah  

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :  

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]  

Atau  

[H⁺] = √Kh × [garam]  

Keterangan :  

Kh = tetapan hidrolisis  

Kw = tetapan kesetimbangan air  

Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam  

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.  

Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :  

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003392

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22019984

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22075414

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh