Massa molekul relatif (Mr)dri senyawa berikut: 1. BaCl2 2. H2BrO4 3. Cr2O7 4. MgSO4 5. PbO2 6. CuSO4 7. KMN O4 8. Ba3(PO4)2

Jawaban:

Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa berikut:

1. BaCl₂ adalah 208 g/mol.

2. H₂BrO₄ adalah 146 g/mol.

3. Cr₂O₇ adalah 216 g/mol.

4. MgSO₄ adalah 88 g/mol.

5. PbO₂ adalah 239 g/mol

6. CuSO₄ adalah 159,5 g/mol.

7. KMnO₄ adalah 158 g/mol.

8. Ba₃(PO₄)₂ adalah 663 g/mol.

Penyelesaian Soal :

1. Mr BaCl₂ = Ar Ba + (2 × Ar Cl)

                  = 137 g/mol + (2 × 35,5 g/mol)

                  = 137 g/mol + 71 g/mol

                  = 208 g/mol

2. Mr H₂BrO₄ = (2 × Ar H) + Ar Br + (4 × Ar O)

                      = 2 g/mol + 80 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                      = 2 g/mol + 80 g/mol + 64 g/mol

                      = 146 g/mol

3. Mr Cr₂O₇ = (2 × Ar Cr) + (7 × Ar O)

                   = (2 × 52 g/mol) + (7 × 16 g/mol)

                   = 104 g/mol + 112 g/mol

                   = 216 g/mol

4. Mr MgSO₄ = Ar Mg + (4 × Ar O)

                      = 24 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                      = 24 g/mol + 64 g/mol

                      = 88 g/mol

5. Mr PbO₂ = Ar Pb + (2 × Ar O)

                   = 207 g/ mol + (2 × 16 g/mol)

                   = 207 g/mol + 32 g/mol

                   = 239 g/mol

6. Mr CuSO₄ = Ar Cu + Ar S + (4 × Ar O)

                     = 63,5 g/mol + 32 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                     = 63,5 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

                     = 159,5 g/mol

7. Mr KMnO₄ = Ar K + Ar Mn + (4 × Ar O)

                      = 39 g/mol + 55 g/mol + (4 × 16 g/mol)

                      = 39 g/mol + 55 g/mol + 64 g/mol

                      = 158 g/mol

8. Mr Ba₃(PO₄)₂ = (3 × Ar Ba) + (2 × Ar P) + (8 × Ar O)

                          = (3 × 137 g/mol) + (2 × 62 g/mol) + (8 × 16 g/mol)

                          = 411 g/mol + 124 g/mol + 128 g/mol

                          = 663 g/mol

Pembahasan :  

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif  

Besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton adalah besaran yang para ahli sepakati untuk digunakan dalam perhitungan.  

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Isotop karbon C-12 adalah standar yang biasa digunakan oleh para ahli dengan massa atom relatif (Mr) sebesar 12. Perbandingan massa rata - rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 dinyatakan sebagai massa atom relatif, atau dapat dituliskan:  

1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12  

Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.  

Rumus :  

Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)  

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Molekul yaitu gabungan dari beberapa unsur dengan menggunakan perbandingan. apabila unsur unsur yang sama bergabung, maka akan membentuk molekul unsur, sedangkan apabila unsur unsur yang berbeda beragbung maka akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa disimbolkan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12.  

Rumus :  

Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr)  https://brainly.co.id/tugas/10897325

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/21160741  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10368157  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/19003966  

________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : 9  

Kode : 10.7.9  

Kata Kunci : mol, Ar, bilangan avogadro