hitunglah konsentrasi H+ larutan Ch3COOH 0,1 M (ka CH3COOH = 10^-5

Konsentrasi H⁺ larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 10⁻³.

Pembahasan :

Diketahui : CH₃COOH 0,1 M

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : [H⁺] ?

Penyelesaian soal :  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

       = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-1}}[/tex]

       = [tex]\sqrt{10^{-6}}[/tex]

       = 10⁻³

⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi H⁺ larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 10⁻³.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menentukan konsentrasi ion H⁺ https://brainly.co.id/tugas/22866131

Materi tentang menentukan konsentrasi ion H⁺ https://brainly.co.id/tugas/11627

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22108632

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5