Tentukan ph larutan a. HCLO4 0,015 M. B. CH3COOH 0,1 M jika Ka=6,3 x 10 pangkat negatif 5 Tlong jwb plis lg ulngn

a. pH larutan HClO₄ 0,015 M adalah 3 - log 15

b. pH larutan CH₃COOH 0,1M (Ka = 6,3. 10⁻⁵) adalah 3 - log 2,51

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

[HClO₄] = 0,015 M

[CH₃COOH] = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 6,3 × 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH Larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

a. HClO₄

Larutan HClO₄ merupakan larutan asam kuat karena dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya sehingga dapat menghantarkan listrik. Valensi asam adalah jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam.

Reaksi ionisasi larutan HClO₄ adalah

HClO₄ (aq) ---> H⁺ (aq) + ClO₄⁻ (aq)

valensi asam (a) = 1

Untuk menentukan pH larutan asam kuat memerlukan konsentrasi larutan dan besarnya valensi asam larutan tersebut, dengan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

maka,

[H⁺] = a Ma

[H⁺] = 1 x 0,015

[H⁺] = 0,015 M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 15 × 10⁻³

pH = 3 - log 15

b. CH₃COOH

Larutan CH₃COOH adalah larutan asam lemah yang terionisasi sebagian di dalam pelarutnya sehingga menjadi penghantar listrik yang buruk.

Untuk menentukan pH larutan asam lemah memerlukan konsentrasi asam lemah dan tetapan ionisasi asam lemah dengan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

maka,

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{6,3.~10^{-5}~\times~0,1}[/tex]

[H⁺] = 2,50998008 × 10⁻³ M

[H⁺] = 2,51 × 10⁻³ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,51 × 10⁻³

pH = 3 - log 2,51

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. pH = 3 - log 15

b. pH = 3 - log 2,51

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021#
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5